氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：
请回答下列问题：
（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解加速溶解．
（2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是精盐中会混有氯化钡精盐中会混有氯化钡．
（3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠碳酸钠和氢氧化钠；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有硫酸钡硫酸钡；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是无影响，因为蒸发时氯化氢气体挥发掉无影响，因为蒸发时氯化氢气体挥发掉．
（4）写出步骤⑨中反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有66个．
【答案】加速溶解；精盐中会混有氯化钡；碳酸钠和氢氧化钠；硫酸钡；无影响，因为蒸发时氯化氢气体挥发掉；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；6
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：261引用：3难度：0.1
