氯化亚铜（CuCl）微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣（铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素）为原料，可制备CuCl并获得副产品（NH₄）₂SO₄，流程如图：

（1）“浸出”时发生的主要反应有：
反应Ⅰ.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
反应Ⅱ.4Cu+NH₄NO₃+5H₂SO₄=4CuSO₄+（NH₄）₂SO₄+3H₂O
①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。铜元素浸出率=

溶液中

n

（

C

u

2

+

）

原料中

[

n

（

C

u

）

+

n

（

C

u

O

）

]

×100%。

结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是

t₁前，反应速率较快，铜元素浸出率提高较快；t₁后，反应速率减慢，随反应时间增加，铜元素浸出率增幅减慢

t₁前，反应速率较快，铜元素浸出率提高较快；t₁后，反应速率减慢，随反应时间增加，铜元素浸出率增幅减慢

。
②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为

NO₂

NO₂

。
（2）充分浸出后，“还原”时加入的（NH₄）₂SO₃溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的（NH₄）₂SO₄（忽略转化流程中杂质参与的反应）。
①“还原”时（NH₄）₂SO₃溶液过量的原因是

稍过量的（NH₄）₂SO₃可以使Cu²⁺全部被还原，防止CuCl被氧化

稍过量的（NH₄）₂SO₃可以使Cu²⁺全部被还原，防止CuCl被氧化

 （写出两点）。
②假设铜元素完全浸出，忽略过量的（NH₄）₂SO₃，计算100g废铜渣理论上可制得CuCl与（NH₄）₂SO₄的物质的量

100g废铜渣中含有铜64g、氧化铜8g,则铜元素的物质的量为（

64

64

+

8

80

）mol=1.1mol,则氯化亚铜的物质的量为1.1mol；浸出过程中生成硫酸铵的物质的量为

1

4

×

64

64

mol=0.25mol,还原过程中由转移电子守恒可知铜与亚硫酸铵的比例为2：1，则消耗亚硫酸铵的物质的量为

1

2

×1.1mol=0.55mol,即生成硫酸铵的物质的量为0.55mol,则生成硫酸铵的总物质的量为0.25mol+0.55mol=0.8mol

100g废铜渣中含有铜64g、氧化铜8g,则铜元素的物质的量为（

64

64

+

8

80

）mol=1.1mol,则氯化亚铜的物质的量为1.1mol；浸出过程中生成硫酸铵的物质的量为

1

4

×

64

64

mol=0.25mol,还原过程中由转移电子守恒可知铜与亚硫酸铵的比例为2：1，则消耗亚硫酸铵的物质的量为

1

2

×1.1mol=0.55mol,即生成硫酸铵的物质的量为0.55mol,则生成硫酸铵的总物质的量为0.25mol+0.55mol=0.8mol

 （写出计算过程）。