某工厂欲从严重锈蚀的黄铜（铜锌合全）中回收有用成分，并重新调配锌铜比例，以铸造新的黄铜。其工艺流程图如下：
已知：该黄铜被锈蚀后，生成的物质主要有：Zn（OH）2、Cu（OH）2、ZnCO3和CuCO3。
（1）操作一、操作二、操作三中都用到了玻璃棒，玻璃棒在上述操作中的作用是什么？
（2）写出加入过量锌时发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
（3）取少量锌粒和两片相同的黄铜，分别与稀硫酸反应，记录收集到一瓶氢气的时间如表。分析可知，工农业生产中常将纯金属制成合金，其目的之一是什么？
| 锌粒和5%稀硫酸 | 8分钟 |
| 黄铜和10%稀硫酸 | 6小时 |
| 黄铜和20%稀硫酸 | 2.5小时 |
【答案】（1）引流；
（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（3）增强金属的耐腐蚀性。
（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（3）增强金属的耐腐蚀性。
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/4 8:0:5组卷：1引用：2难度：0.4
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