根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示：
（1）沉淀A的主要成分是BaSO4和 BaCO3BaCO3（填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是 Ag++Cl-═AgCl↓Ag++Cl-═AgCl↓。
（3）①②③中均进行的分离操作是 过滤过滤。
（4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 除去过量的Ba2+、Ag+除去过量的Ba2+、Ag+。
Ⅱ.某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种，乙厂的废水中难含有下列离子中的另外三种。[已知：OH-与Ag+不能共存，AgCl和Fe（OH）3均为沉淀]
| 阳离子 | K+、Ag+、Fe3+ |
| 阴离子 | Cl-、OH-、 N O - 3 |
K+、OH-、Cl-
K+、OH-、Cl-
。（6）如果在乙厂的废水中加一定量的铁粉，可以回收其中的金属
Ag
Ag
（填写金属的元素符号），此反应的离子方程式为 Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+
Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+
。【答案】BaCO3；Ag++Cl-═AgCl↓；过滤；除去过量的Ba2+、Ag+；K+、OH-、Cl-；Ag；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/13 14:0:1组卷：18引用：3难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
