甲烷-二氧化碳重整和甲烷水蒸气-二氧化碳双重整技术（CSCRM）均能将CH₄和CO₂温室气体转化为高附加值的合成气，在环保、经济等方面均具有重大意义。
回答下列问题：
Ⅰ.甲烷-二氧化碳重整：CH₄重整CO₂的催化转化原理如图1所示。

（1）已知相关反应的能量变化如图2所示。则过程i的热化学方程式为

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247.4kJ/mol

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247.4kJ/mol

。
（2）过程ii的总反应可表示为

H₂+CO₂=CO+H₂O

H₂+CO₂=CO+H₂O

。
（3）向一刚性密闭容器中，充入物质的量比为2：3的CH₄和CO₂，总压为75kPa,加热到一定温度使其发生过程i的反应。
①达到平衡后测得体系压强是起始时的1.76倍，则该反应的平衡常数的计算式为K_P=

57

2

×

57

2

1

.

5

×

16

.

5

57

2

×

57

2

1

.

5

×

16

.

5

（kPa）²（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）。
②其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图3所示。a点所代表的状态

不是

不是

（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是

b和c均未达到平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高

b和c均未达到平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高

。
Ⅱ.甲烷水蒸气-二氧化碳双重整技术（CSCRM）：在原料气中通入水蒸气来缓解积碳，发生的主要反应的K^θ与温度关系如图4，已知各反应原理如下，其中R（5）与R（6）为积碳反应。
R（1）3CH₄（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）⇌4CO（g）+8H₂（g）   ΔH₁
R（2）CH₄g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）      ΔH₂
R（3）CH₄（g）+CO₂（g）⇌2COg）+2H₂（g）      ΔH₃
R（4）H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）   ΔH₄
R（5）CH₄g）⇌C（s）+2H₂（g）    ΔH₅
R（6）2CO（g）⇌C（s）+CO₂（g）     ΔH₆
（4）ΔH₁

＞

＞

0（填“＞”或“＜”）。
（5）已知e¹²=1.6×10⁵，综合分析进料气n（CH₄）：n（H₂O）：n（CO₂）=3：2：1时制备合成气的最佳温度为

750℃

750℃

；通入水蒸气能缓解积碳的原因为

碳能与水反应

碳能与水反应

。