甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料.利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂＜0
③CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃＞0
回答下列问题：
（1）图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线为

a

a

（填曲线标记字母），其判断理由是

反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小

反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小

。

（2）合成气的组成

n

（

H

2

）

n

（

CO

+

C

O

2

）

=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而

减小

减小

（填“增大”或“减小”）。图2中的压强由大到小排序为

P₃＞P₂＞P₁

P₃＞P₂＞P₁

。
（3）一定温度下，以Ni/Ce为催化剂，在某恒容密闭容器中，发生反应CO₂（g）+C（s）⇌2CO（g），已知CO₂、CO的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如图关系：

v（CO₂）=k₁⋅P（CO₂），v（CO）=k₂⋅P²（CO），一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p（用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数）的关系是K_p=

2

k

2

k

1

2

k

2

k

1

；v（CO₂）、v（CO）与温度关系如图3所示，则表示反应达到平衡状态的是

T_C

T_C

（填T_A、T_B或T_C）。
（4）用NaOH浓溶液吸收CO₂，得到Na₂CO₃溶液，已知：K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，向VmL0.001mol/LNa₂CO₃溶液中加入等体积CaCl₂溶液，欲使

CO

2

-

3

沉淀完全，则起始CaCl₂物质的量浓度至少为

5.6×10^-4mol/L

5.6×10^-4mol/L

（当离子浓度小于10^-5mol/L可认为沉淀完全）。