实验是化学的根本，请根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）第一部分：
①下列制取气体的反应可选用装置A的是 甲、丁甲、丁（填序号）。若要收集氨气，可选用装置E不选F的原因是 氨气密度比空气小，氨气极易溶于水氨气密度比空气小，氨气极易溶于水。
甲：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
乙：锌粒和稀盐酸反应制取氢气
丙：二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气
丁：加热氢氧化钙和氯化铵两种固体混合物制取氨气
②B或C装置均可用于实验室制取二氧化碳，C装置相对于B装置的优点是 可以随时控制反应的开始和停止可以随时控制反应的开始和停止，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。若用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了控制化学反应速率，可将B装置中的长颈漏斗换成 分液漏斗或注射器分液漏斗或注射器（填仪器名称）。
③实验室里为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并探究CO2与NaOH溶液的反应，其装置接口正确的连接顺序为气体→H→IH→I→G（如图，按顺序填装置对应的字母）。若要证明CO2与NaOH溶液发生化学反应，还需对反应后G中溶液做进一步探究。请设计合理的实验方案证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应：取少量反应后的液体于试管中，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成取少量反应后的液体于试管中，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。（简要写出实验步骤、现象）
（2）第二部分：过氧化钠是钠与氧气反应的产物之一，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此可用于航空航天或潜水艇中作供氧剂。某学习小组对过氧化钠的性质产生了浓厚的兴趣，他们设计了如图所示的实验装置进行探究。
【查阅资料】过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。结合下列装置回答：
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH；猜想四：Na2CO3、NaOH和Na2O2
【实验验证】
实验一：小明同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 Na2O2Na2O2，证明猜想四错误。
实验二：小刚同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的CaCl2溶液，观察到的实验现象为 生成白色沉淀生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液变红，证明猜想三成立。
【反思交流】装置A的作用是 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
【拓展延伸】
①小组中有同学认为，将实验二中加入的过量氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点 错误错误（填“正确”或“错误”），理由是 反应生成氢氧化钠，无法验证原溶液是否含有氢氧化钠反应生成氢氧化钠，无法验证原溶液是否含有氢氧化钠。
②在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的两种气体是 NH3和O2NH3和O2。
【答案】甲、丁；氨气密度比空气小，氨气极易溶于水；可以随时控制反应的开始和停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；分液漏斗或注射器；H→I；取少量反应后的液体于试管中，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成；Na2O2；生成白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；错误；反应生成氢氧化钠，无法验证原溶液是否含有氢氧化钠；NH3和O2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/15 8:0:9组卷：61引用：2难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
