亚硝酰氯（NOCl）常用于合成洗涤剂及用作中间体。某学习小组在实验室利用反应2NO+Cl2 -10℃ 2NOCl制备NOCl,设计的实验装置如图所示（夹持装置略）。
已知：NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解。
请回答下列问题：
（1）实验时应先在三颈烧瓶中通入 Cl2Cl2（填“Cl2”或“NO”），开始通入另一种气体的标志是三颈烧瓶中 充满黄绿色气体充满黄绿色气体。
（2）实验中用NaOH溶液进行尾气处理（假设尾气只含有NO和Cl2）。
①无水CaCl2的作用是 防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中使NOCl水解防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中使NOCl水解。
②欲使尾气中的NO被吸收后最终以NO-3形式存在，理论上尾气中V（Cl2）V（NO）应不小于 1.51.5。
（3）①仪器a的名称是 蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶，仪器a中反应的离子方程式为 Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O。
②装置B中铜屑的作用是 提高NO的生成率提高NO的生成率；装置C中盛放的试剂是 浓硫酸浓硫酸（填名称）。
-
10
℃
NO
-
3
V
（
C
l
2
）
V
（
NO
）
NO
-
3
NO
-
3
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】Cl2；充满黄绿色气体；防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中使NOCl水解；1.5；蒸馏烧瓶；Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；提高NO的生成率；浓硫酸
NO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/26 8:0:9组卷：5引用：4难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
