某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）．请计算：
（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 11.4g11.4g（不写计算过程）．由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2全部全部（填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应．
（2）该样品中MgCl2的质量分数是 设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为y,由方程式MgCl2+2NaOH
Mg（OH）2↓+2NaCl可知，5.858=y95，y=9.5g,则该样品中MgCl2的质量分数是9.5g10.0g×100%=95%设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为y,由方程式MgCl2+2NaOH
Mg（OH）2↓+2NaCl可知，5.858=y95，y=9.5g,则该样品中MgCl2的质量分数是9.5g10.0g×100%=95%（写出计算过程）．
M
g
C
l
2
+
2
N
a
OH
M
g
（
OH
）
2
↓
+
2
N
a
C
l
5
.
8
58
y
95
9
.
5
g
10
.
0
g
×
100
%
=
95
%
M
g
C
l
2
+
2
N
a
OH
M
g
（
OH
）
2
↓
+
2
N
a
C
l
5
.
8
58
y
95
9
.
5
g
10
.
0
g
×
100
%
=
95
%
【考点】化学方程式的有关计算．
【答案】11.4g；全部；设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为y，由方程式
可知，=，y=9.5g，则该样品中MgCl2的质量分数是
M
g
C
l
2
+
2
N
a
OH
M
g
（
OH
）
2
↓
+
2
N
a
C
l
5
.
8
58
y
95
9
.
5
g
10
.
0
g
×
100
%
=
95
%
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/14 0:0:8组卷：9引用：2难度：0.7
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（2）使该甲烷充分燃烧，需要O2的物质的量是多少？发布：2025/1/25 8:0:2组卷：7引用：1难度：0.7
