氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

（1）该小组同学欲用图1所示仪器及试剂（不一定全用）制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学方程式：

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；已知浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.15g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度是

11.5mol/L

11.5mol/L

；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的物质的量之比为

1：1

1：1

。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a→

d→e→f→g→b→c

d→e→f→g→b→c

→h（用导管口处的字母表示）。
（2）装置C中饱和食盐水的作的作用是

除去Cl₂中的HCl

除去Cl₂中的HCl

。
（3）用E装置吸收多余氯气，写出E中发生反应的离子方程式：

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

，实验结束后检验E中溶液含有氯离子的实验操作是

取E中溶液少许于试管中，向其中加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明E中含有Cl^-

取E中溶液少许于试管中，向其中加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明E中含有Cl^-

。
（4）该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。

①G中的现象是

溶液变蓝

溶液变蓝

，原因是

2KI+Cl₂=2KCl+I₂

2KI+Cl₂=2KCl+I₂

（用化学方程式表示）。
②H中溶液变浑浊，原因是

SO₂+2H₂O+Cl₂=4H⁺+

S

O

2

-

4

+2Cl^-

SO₂+2H₂O+Cl₂=4H⁺+

S

O

2

-

4

+2Cl^-

，

S

O

2

-

4

+Ba²⁺=BaSO₄↓

S

O

2

-

4

+Ba²⁺=BaSO₄↓

（用离子方程式表示）。