像科学家一样思考
（1）获取物质
现有如下仪器：
①实验室中用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择上图中的（填写仪器下方的字母） ACDFACDF，选择该发生装置的依据是 反应物为固体和液体，不需要加热反应物为固体和液体，不需要加热，用该方法收集二氧化碳，是因为具有的性质是 二氧化碳的密度比空气大二氧化碳的密度比空气大。用该发生装置还可以制取的气体是（填一种） 氧气（合理即可）氧气（合理即可）。写出反应的化学方程式 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
②若要检验所得的气体是二氧化碳，反应的原理是（用化学方程式表示） CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（2）研究化学反应速率的影响因素
大理石产地不同，成分也不尽相同。实验小组的同学们要探究大理石与盐酸反应中，盐酸的浓度对反应速率的影响，请你参与其中。仪器自选，请完成下表：
M
n
O
2
M
n
O
2
| 你的猜想 | 实验方案 |
|
在一定浓度范围内，盐酸浓度越大，反应速率越快（合理即可） 在一定浓度范围内，盐酸浓度越大，反应速率越快（合理即可）
|
取甲、乙两根试管，分别加入20g5%的稀盐酸和20g15%的稀盐酸，往两根试管中分别加入2g块状大理石，观察气泡的产生速率（合理即可） 取甲、乙两根试管，分别加入20g5%的稀盐酸和20g15%的稀盐酸，往两根试管中分别加入2g块状大理石，观察气泡的产生速率（合理即可）
|
将13g某地大理石（杂质不与酸反应）与80g足量的稀盐酸充分反应，待无气泡产生时，称得剩余物质的总质量为88.6g。根据化学方程式计算该地大理石中碳酸钙的质量分数
76.9%
76.9%
（计算结果保留至1%）。
【答案】ACDF；反应物为固体和液体，不需要加热；二氧化碳的密度比空气大；氧气（合理即可）；2H2O2 2H2O+O2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；在一定浓度范围内，盐酸浓度越大，反应速率越快（合理即可）；取甲、乙两根试管，分别加入20g5%的稀盐酸和20g15%的稀盐酸，往两根试管中分别加入2g块状大理石，观察气泡的产生速率（合理即可）；76.9%
M
n
O
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/29 8:0:10组卷：43引用：2难度：0.5
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1．实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题。
（1）a仪器名称。收集氧气可以选用C，原因是。用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，发生装置应选用，收集用，CO2的验满方法为。发布：2024/12/8 10:30:2组卷：50引用：4难度：0.5 -
2．实验室可用如图装置制取二氧化碳；已知常温下CO2滩溶于饱和NaHCO3溶液。
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式。
（2）B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是什么？
（3）利用排饱和NaHCO3溶液法可以收集较纯净的二氧化碳气体，请将C装置中的导管补画完整。发布：2024/12/25 15:0:2组卷：7引用：2难度：0.6 -
3．用图-1所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是。
②装置C中试剂X应该选用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.浓H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图-2。
①检验装置D中CO2已经集满的方法是。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图-3所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】
材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解离出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：835引用：3难度：0.6
