某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成污染，几位同学设计实验处理废液，并回收工业重要原料ZnSO4和有关金属，实验过程如图所示，请回答：
（1）操作①的名称是 过滤过滤，其中玻璃棒的作用是 引流引流。
（2）加入锌后，写出发生反应的一个化学方程式 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+FeZn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
（3）固体B的成分是 铁铁。
（4）写出步骤④中发生反应的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，确定步骤④中加入的稀硫酸已经足量的现象是 BB（填序号）。
A．有气泡产生
B．不再产生气泡
C．不再产生沉淀
（5）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 ＞＞（填“＞”或“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量，原因是 硫酸亚铁在转化为硫酸锌过程中质量变大硫酸亚铁在转化为硫酸锌过程中质量变大。
【答案】过滤；引流；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；铁；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；B；＞；硫酸亚铁在转化为硫酸锌过程中质量变大
【解答】
【点评】
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