某试液中只可能含有K⁺、

NH

+

4

、Fe²⁺、Cl^-、

SO

2

-

4

、

CO

2

-

3

中的若干种离子。某同学进行了如下实验：

请仔细阅读下列已知条件：
①

NH

+

4

+OH^-

△

NH₃↑+H₂O；
②Fe²⁺+H⁺+

NO

-

3

→Fe³⁺+NO↑+H₂O（未配平）；
③不考虑与水的反应及水电离出的H⁺和OH^-。
回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ可知，试液中一定不存在的离子为

CO

2

-

3

CO

2

-

3

（填离子符号），判断的理由为

CO

2

-

3

+2H⁺═CO₂↑+H₂O

CO

2

-

3

+2H⁺═CO₂↑+H₂O

（用离子方程式表示）。
（2）由实验Ⅱ可知：
①原试液中一定存在的离子为

Fe²⁺

Fe²⁺

（填离子符号）。
②滤液a的颜色可能为

黄色

黄色

。
③气体x为

NO

NO

（填化学式）。
（3）沉淀B为

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

（填化学式）。
（4）生成沉淀C的离子方程式为

CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O

。