电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面。
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（1）化学兴趣小组同学根据所学知识，利用氧化还原反应Zn+Cu²⁺═Cu+Zn²⁺设计成如图所示的两种原电池，图1装置与图2装置相比优点是

避免氧化剂和还原剂直接接触，能量转化效率更高

避免氧化剂和还原剂直接接触，能量转化效率更高

，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极减少了6.5g,则该原电池反应共转移的电子数目是

0.2N_A

0.2N_A

。
（2）铅蓄电池在放电时发生的电池反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O。正极反应为

PbO₂+2e^-+4H⁺+

SO

2

-

4

═PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+4H⁺+

SO

2

-

4

═PbSO₄+2H₂O

。若电解液硫酸的体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到

3.5

3.5

mol/L。
（3）“2023中国（上海）国际氢能与燃料电池技术展览会”将于2023年7月26-28日在上海国家会展中心举办，展会以“绿色赋能氢启未来”为主题。通过促进氢能与燃料电池技术领域的国际交流，为人类社会的可持续发展做出贡献，某种氢氧燃料电池的内部结构如图3所示：
①右侧b电极的电极反应为：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

。
②当有0.1mol电子通过导线时，左侧消耗标准状况下气体的体积是

1.12L

1.12L

。
（4）根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该电池工作时，负极上发生的反应为

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。理论上消耗1mol甲醇，该电池能放出电量

5.78×10⁵

5.78×10⁵

（保留3位有效数字）C。（一个电子的电量q=1.60×10^-19C，N_A=6.02×10²³mol^-1）