Ⅰ．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+12O2（g）═H2O（l）ΔH=-285.8kJ⋅mol-1
②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）ΔH=-241.8kJ⋅mol-1
③C（s）+12O2（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ⋅mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH=-393.5kJ⋅mol-1
回答下列问题：
（1）碳的燃烧热的热化学方程式为 ④④（填序号）。
（2）燃烧1gH2（g）生成液态水，放出的热量为 142.9kJ142.9kJ。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+（g）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol-1。
（3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O的是 ADAD（填序号）。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
（4）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O（l），则反应放出的热量 大于大于（填“大于”“等于”或“小于”）57.3kJ，原因是 氢氧化钠固体溶解放热氢氧化钠固体溶解放热。
Ⅲ．已知：
①H2（g）+12O2（g）═H2O（l）ΔH=-285.8kJ⋅mol-1
②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH2=-2219.9kJ⋅mol-1
（5）在25℃和101kPa下，H2和C3H8的混合气体5mol完全燃烧生成CO2和液态水，放出6264.25kJ的热量。该混合气体中H2和C3H8的体积之比为 1：11：1。
（6）已知：H2O（l）═H2O（g）ΔH3=+44.0kJ⋅mol-1。写出C3H8燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2043.9kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2043.9kJ/mol。
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【答案】④；142.9kJ；AD；大于；氢氧化钠固体溶解放热；1：1；C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2043.9kJ/mol
【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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