利用温室气体CO₂作为温和氧化剂选择性氧化乙烷制乙烯，对资源综合利用有重要意义。CO₂氧化乙烷制乙烯的反应可表示为反应Ⅰ：C₂H₆（g）+CO₂（g）→C₂H₄（g）+CO（g）+H₂O（g）△H₁。研究表明，在催化剂作用下，反应Ⅰ实际分两步进行，相关化学反应如下：
Ⅱ：C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g） ΔH₂
Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH₃
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数K与温度变化关系如图所示。据图判断1molC₂H₄和1molH₂的总能量

＞

＞

1molC₂H₆的能量（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；反应Ⅰ和反应Ⅲ的焓变大小关系为ΔH₁

＞

＞

ΔH₃。

（2）在1L密闭容器甲中充入1molC₂H₆和1molCO₂，在催化剂作用下主要发生反应Ⅱ、反应Ⅲ及副反应Ⅳ：C₂H₆（g）+2CO₂（g）→4CO（g）+3H₂（g）。10min后，各反应均达到平衡状态，乙烷的平衡转化率（α）及乙烯选择性与温度的关系如图所示（选择性是指生成目的产物所消耗的C₂H₆与反应中C₂H₆总消耗的物质的量比）。

①副反应Ⅳ不利于乙烯生成的原因为

副反应IV消耗乙烷和二氧化碳，其生成H₂使H₂浓度增大，均不利于乙烯的生成

副反应IV消耗乙烷和二氧化碳，其生成H₂使H₂浓度增大，均不利于乙烯的生成

，要提高CO₂的转化率，可采取的措施是

另反应生成的CO抑制反应III，使H₂浓度继续变大，不利于生成乙烯；升高温度或增大C₂H₆物质的量浓度

另反应生成的CO抑制反应III，使H₂浓度继续变大，不利于生成乙烯；升高温度或增大C₂H₆物质的量浓度

。
②已知某温度时乙烯选择性为70%，容器中H₂O的物质的量为0.1mol。则此时C₂H₆的浓度c（C₂H₆）=

0.5

0.5

mol•L^-1，C₂H₄和H₂的物质的量之比为

1：2

1：2

。
③以CO₂表示的反应速率为v（CO₂）=

0.04

0.04

mol/（L•min），反应Ⅲ的平衡常数K=

1

6

1

6

。