已知氯酸钾（KClO₃）固体用二氧化锰（MnO₂）作催化剂，在加热的条件下可制得氧气，同时生成氯化钾（KCl）固体。
（1）写出该反应的符号表达式：

KClO₃

M

n

O

2

△

KCl+O₂

KClO₃

M

n

O

2

△

KCl+O₂

，该反应的基本类型是

分解

分解

（填“化合”或“分解”）反应。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜（CuO）混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】
除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂。
【进行实验】
按如表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（质量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（质量比1：1）	t
④	KClO3、Fe2O3（质量比1：1）	390

【分析数据、得出结论】
（2）由实验

①

①

与实验④对比，证明猜想合理；
（3）实验所用的三种金属氧化物比较，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推测实验③分解温度（用t表示）的范围是：

350℃＜t＜390℃

350℃＜t＜390℃

；
【交流反思】
（4）实验表明，Fe₂O₃可以加快氯酸钾分解产生氧气的速率。若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的

质量

质量

和

化学性质

化学性质

不变；
（5）KClO₃在MnO₂作催化剂的条件下加热可以较快分解产生KCl和O₂。表格是MnO₂用量与一定质量KClO₃制取氧气反应速率关系的实验数据：

MnO2与KClO3质量比	1 40	1 20	1 10	1 5	1 3	1 2	2 3	1 1	2 1
生成1升O2所需时间（秒）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

①据表可知MnO₂与KClO₃的质量比为

1：10

1：10

时，反应速率最快；
②已知反应物接触面积的大小也会影响反应速率的快慢。分析表中数据，MnO₂的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是

二氧化锰过少，与氯酸钾的接触面积小，反应速率慢

二氧化锰过少，与氯酸钾的接触面积小，反应速率慢

；而MnO₂的用量过多时，产生氧气的速率

变慢

变慢

（填“变快”、“变慢”或“不变”）