某校化学兴趣小组设计了如图装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（已知该反应为放热反应）。
（1）装置A中所用溶液浓度为11.6mol⋅L-1，现欲用其配制100mL0.6mol⋅L-1的稀溶液。则需量取 5.25.2mL浓溶液，量取所用量筒的规格是 10mL10mL（填“10mL”“25mL”或“50mL”）。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是 BCBC。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B.量取浓溶液时，仰视液面
C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容
D.仰视定容
（2）仪器A的名称为 分液漏斗分液漏斗，D的作用为 吸收尾气，防止空气污染吸收尾气，防止空气污染。
（3）结果实验所得Ca（ClO）2产率太低。经查阅资料发现主要原因是U形管中存在两个反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，该反应方程式为 6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，为避免该反应的发生可采取的措施是 将U形管置于冷水浴将U形管置于冷水浴。
（4）向含1.0molCa（OH）2的潮湿消石灰中通入足量氯气，若反应后测得产物中Cl-的物质的量为1.2mol,溶液中Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线表示为如图（不考虑氯气和水及其他副反应）。则图中a：b=7：17：1。
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【答案】5.2；10mL；BC；分液漏斗；吸收尾气，防止空气污染；6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；将U形管置于冷水浴；7：1
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【解答】
【点评】
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发布：2024/7/9 8:0:8组卷：48引用：1难度：0.6
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请回答：
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（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
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