查阅一款新型清洁产品“爆炸盐”的说明书，发现其主要有效成分为过碳酸钠。为测定爆炸盐中过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）的质量分数，采用如图甲的测定实验：取样品10克溶于热水，待溶液不再产生气泡，分别测量整个装置在反应前、后的总质量，整理数据如表：
| 待测的量 | 反应前总质量 | 反应后总质量 |
| 电子天平示数（克） | 213.66 | 212.70 |
2Na2CO3•3H2O2═2Na2CO3+3H2O2，2H2O2
△
（1）上述过程中产生的氧气，需要分解多少克的过氧化氢（H2O2）才能得到？
（2）若图甲实验中不使用干燥装置，直接让容器敞口完成上述测量实验，将导致过碳酸钠质量分数的测量值
偏大
偏大
。（3）“爆炸盐”去污源于H2O2分解产生活性氧，若产氧过快会使易掉色的衣物出现褪色，图乙为小组同学在老师的指导下，测出图甲中产氧速度随时间变化及反应产热导致温度变化的关系图，结合图乙，提出一项措施来减少“爆炸盐”对衣物的褪色作用，并从图乙中寻找证据来支持你所提出的措施的合理性：
水量一定时，减少爆炸盐的用量，12-14分钟温度在升高，但随着反应物浓度降低，产生氧气的速度减小
水量一定时，减少爆炸盐的用量，12-14分钟温度在升高，但随着反应物浓度降低，产生氧气的速度减小
。【答案】偏大；水量一定时，减少爆炸盐的用量，12-14分钟温度在升高，但随着反应物浓度降低，产生氧气的速度减小
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/20 8:0:9组卷：59引用：1难度：0.5
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