丙烯腈是塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料的重要原料，未来我国丙烯腈的出口量将进一步增加。合成丙烯腈的反应：C3H6（g）+NH3（g）+32O2（g）⇌C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH1＜0。
（1）该反应中涉及的C、N、O三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序是 C＜O＜NC＜O＜N。
（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中；通入2molC3H6、2molNH3、15mol空气（O2的体积分数为15），丙烯腈的产率与温度的关系如图所示。
①图中460℃前的产率 否否（填“是”或“否”）为平衡产率；理由是 因为合成丙烯晴反应为放热反应，若460℃前达到平衡，升高温度平衡产率应该降低因为合成丙烯晴反应为放热反应，若460℃前达到平衡，升高温度平衡产率应该降低。
②若该反应达到A点所需的时间为tmin,则理论上C3H6的平均反应速率为 0.6tmol/（L•min）0.6tmol/（L•min）。
（3）工业上在催化剂作用下，合成丙烯腈时还有副反应：C3H6（g）+O2（g）⇌C3H4O（g）+H2O（g）ΔH2＜0。
①其它条件不变时，压缩容器体积，副反应的平衡移动方向为 正向移动正向移动。
②某温度下，向密闭容器中通入1molC3H6、1molNH3、7.5mol空气（O2与N2的体积比为1：4），保持压强恒为99kPa,平衡时测得C3H6的转化率为90%，生成丙烯腈的选择性为89（选择性：生成丙烯腈的C3H6与共转化的C3H6之比）。则生成丙烯腈的分压为 88kPa,该温度下副反应的Kp=12.512.5。
（4）己二腈[NC（CH2）4CN]是制造尼龙-66的原料。电解丙烯腈可制得己二腈，其装置如图所示：
①阴极的电极反应式为 2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC（CH2）4CN2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC（CH2）4CN。
②电解一段时间后，该装置产生的O2在标准状态下的体积为33.6L，生成了291.6g已二腈，则该装置的电流效率η=9090%。（假设装置中阳极上没有电子损失，η=生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数×100%）
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生成目标产物消耗的电子数
转移的电子总数
【考点】化学平衡的计算；元素电离能、电负性的含义及应用．
【答案】C＜O＜N；否；因为合成丙烯晴反应为放热反应，若460℃前达到平衡，升高温度平衡产率应该降低；mol/（L•min）；正向移动；8；12.5；2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC（CH2）4CN；90
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【解答】
【点评】
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发布：2024/7/12 8:0:9组卷：61引用：3难度：0.5
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
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（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
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