1905年哈伯实现了以氨气和氢气为原料合成氨气，生产的氮制造氨肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。
（1）工业合成氨的反应如下：N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃。已知断裂1molN₂中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH₂中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，则由N₂和H₂生成2molNH₃的能量变化为

92

92

kJ。如图能正确表示该反应中能量变化的是

A

A

（填“A”或“B”）。

（2）反应2NH₃（g）

催化剂

高温高压

N₂（g）+3H₂（g）在三种不同条件下进行，N₂、H₂的起始浓度为0，反应物NH₃的浓度（mol⋅L^-1）随时间（min）的变化情况如下表所示。

序号	温度	时间
		0	10	20	30	40	50	60
Ⅰ	400℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
Ⅱ	400℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
Ⅲ	500℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上表数据回答：
①实验Ⅰ、Ⅱ中，有一个实验使用了催化剂，它是实验

II

II

（填序号）；在实验Ⅱ中，从0～20min用H₂表示的速率v（H₂）=

0.0375

0.0375

mol⋅L^-1⋅min^-1。
②在不同条件下进行的氨的分解反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是

CADB

CADB

（填字母）。
A．v（NH₃）=0.45mol⋅L^-1⋅min^-1
B．v（H₂）=0.5mol⋅L^-1⋅min^-1
C．v（N₂）=0.25mol⋅L^-1⋅min^-1
D．v（H₂）=0.01mol⋅L^-1⋅s^-1
③在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是

ac

ac

（填字母）。
a.NH₃的正反应速率等于逆反应速率
b.混合气体的密度不变
c.混合气体的压强不变
d.c（NH₃）=c（H₂）