氮元素对动植物有重要作用，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
Ⅰ．（1）在实验室中由固体物质制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为

b

b

→

h

h

→

g

g

→

d

d

→

c

c

→i（按气流方向表示导管连接顺序），仪器E中的碱石灰

不能

不能

（填“能”或“不能”）用无水CaCl₂替代。

Ⅱ．氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：

（2）一段时间后，观察到装置H中有白烟生成，该白烟成分是

NH₄NO₃

NH₄NO₃

（写化学式）。
（3）再经过一段时间观察到装置Ⅰ中溶液变成蓝色，用离子方程式解释装置Ⅰ中溶液变成蓝色的原因是

3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

。
（4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可以用

B

B

（填标号）作为罐体材料；
A．镁
B．铁
C．锌
D．铜
此罐体材料的金属在工业上常采用冶炼的方法为

CO还原赤铁矿

CO还原赤铁矿

。
Ⅲ．将反应3O₂+4NH₃═2N₂+6H₂O设计成原电池，其装置示意图如图（A、B为铂电极）。

（5）该电池的正极为

B

B

（填“A”或B）电极，负极的电极反应式为

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

，反应进行一段时间，溶液的碱性

减弱

减弱

（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
（6）下列含氮物质参与的变化中属于吸热反应的是

①

①

（填标号）。
①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌
②氨的催化氧化
③铜与浓硝酸的反应
④硝酸铵固体投入水中