金属钻广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是一种重要的战略金属。以含钴废料（主要成分为Co2O3，含有少量CaO、NiO、Fe3O4和Ti的化合物）为原料制备Co2O3的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中，Co2O3发生反应的离子方程式为 Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++3H2O+O2↑Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++3H2O+O2↑。
（2）“滤渣1”的成分是 Fe（OH）3Fe（OH）3（填化学式）。
（3）“除钛”时，TiO2+生成TiO2⋅xH2O的离子方程式为 TiO2++（x+1）H2O=TiO2⋅xH2O↓+2H+TiO2++（x+1）H2O=TiO2⋅xH2O↓+2H+。
（4）“调pH”时，pH越低，“除钙”时所需NaF越多，原因是 F-能与H+反应生成HF，且pH越低，溶液中c（H+）越大，消耗F-的物质的量越多F-能与H+反应生成HF，且pH越低，溶液中c（H+）越大，消耗F-的物质的量越多；若“调pH至3.7”后的滤液中，c（Ca2+）=1×10-3mol⋅L-1，除钙率达到90%，“除钙”后滤液中c（F-）=1×10-31×10-3mol⋅L-1。[已知：Ksp（CaF2）=1.0×10-10]
（5）已知：萃取率=萃取出的物质质量物质总质量×100%．萃取剂P507对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，则萃取应选择的最佳pH在 4.04.0左右。若用等体积有机萃取剂连续萃取三次，每次萃取率均为80%，则经过三次萃取后，Co2+的总萃取率为 99.2%99.2%。
萃取出的物质质量
物质总质量
【答案】Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++3H2O+O2↑；Fe（OH）3；TiO2++（x+1）H2O=TiO2⋅xH2O↓+2H+；F-能与H+反应生成HF，且pH越低，溶液中c（H+）越大，消耗F-的物质的量越多；1×10-3；4.0；99.2%
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/17 8:0:9组卷：18引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
