工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（1）操作Ⅰ的名称为过滤过滤；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三脚架，还有泥三角、坩埚泥三角、坩埚（夹持仪器不写）．
（2）固体混合物B的主要成分为SiO2、CuSiO2、Cu（写化学式）；滤液A中铁元素的存在形式只能为 能为Fe2+，理由是Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+．检验滤液A中Fe2+的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾（填试剂名称）．
（3）滤液中C铝元素的主要存在形式为AlO2-AlO2-（填离子符号），写出对应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）某同学认为滤液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确用pH试纸测常温下0.1mol•L-1NaAlO2溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确，若pH＞12，则该同学的观点错误用pH试纸测常温下0.1mol•L-1NaAlO2溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确，若pH＞12，则该同学的观点错误．
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】过滤；泥三角、坩埚；SiO2、Cu；Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+；硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾；AlO2-；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；用pH试纸测常温下0.1mol•L-1NaAlO2溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确，若pH＞12，则该同学的观点错误；将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/6 2:0:8组卷：23引用：4难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
