从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中利用铁的

ac

ac

（选序号）。
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe₂O₃转化为Fe₃O₄而形成青砖。该转化的化学方程式为

3Fe₂O₃+CO

高温

2Fe₃O₄+CO₂

3Fe₂O₃+CO

高温

2Fe₃O₄+CO₂

。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO₃）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成

FeCl₂

FeCl₂

（填化学式）被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为

FeOOH中存在H、O元素

FeOOH中存在H、O元素

。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制备FeOOH主要流程如下。

（3）“酸溶”时适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，目的是

加快反应速率

加快反应速率

，产生的气体为

氢气和二氧化碳的混合气体

氢气和二氧化碳的混合气体

。
（4）“还原”发生的反应为Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄；“沉淀”反应的化学方程式为2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O═2FeOOH↓+2H₂SO₄。“沉淀”时会有部分FeOOH与FeSO₄反应生成Fe₃O₄，反应的化学方程式为

2FeOOH+FeSO₄=Fe₃O₄+H₂SO₄

2FeOOH+FeSO₄=Fe₃O₄+H₂SO₄

。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
FeOOH

T

1

℃

Fe₂O₃

T

2

℃

Fe₃O₄

T

3

℃

FeO
称取含Fe₃O₄的FeOOH样品76.6g,进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

（5）样品中FeOOH的含量为

69.7%

69.7%

%。（写出解题过程，精确到0.1%）