（1）磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示：（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）
①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 P（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ/molP（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ/mol。
②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/molPCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol。
（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700℃的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g） ΔH=-1591.2kJ/mol,则该反应每转移1mole-，可放出的热量为 132.6132.6kJ。
（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：2MgSO4+CO 高温 2MgO+SO2+CO2+SO32MgSO4+CO 高温 2MgO+SO2+CO2+SO3。
②由MgO制成的Mg可构成“镁—次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为 ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-。
3
2
3
2
高温
高温
【答案】P（s）+Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ/mol；PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol；132.6；2MgSO4+CO 2MgO+SO2+CO2+SO3；ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
3
2
高温
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/8/5 8:0:8组卷：16引用：1难度：0.7
相似题
-
1．肼（N2H4）可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼（N2H4）气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是（ ）
发布：2024/12/30 3:0:4组卷：121引用：9难度：0.6 -
2．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为，电极A上发生的电极反应式为．发布：2024/12/17 8:0:2组卷：38引用：1难度：0.5 -
3．在298K、1.01×105Pa下，将0.5mol CO2通入750mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
发布：2024/12/30 4:0:1组卷：141引用：5难度：0.7
