实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
已知：NH4HCO3 △ H2O+CO2↑+NH3↑
请回答下列问题：
（1）操作②除用BaCl2溶液外，还可以用 Ba（OH）2Ba（OH）2。
（2）操作②，判断SO2-4已除尽的方法是 上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2-4已除尽上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2-4已除尽。
（3）操作③的目的是 除去过量的钡离子除去过量的钡离子，发生反应的离子方程式为：Ba2++CO2-3=BaCO3↓Ba2++CO2-3=BaCO3↓。
（4）滤液中主要存在的离子有 Na+、Cl-、CO2-3Na+、Cl-、CO2-3。
（5）操作④应在 蒸发皿蒸发皿。（填仪器名称）中进行。
△
SO
2
-
4
S
O
2
-
4
S
O
2
-
4
C
O
2
-
3
C
O
2
-
3
C
O
2
-
3
C
O
2
-
3
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．
【答案】Ba（OH）2；上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明已除尽；除去过量的钡离子；Ba2++=BaCO3↓；Na+、Cl-、；蒸发皿
S
O
2
-
4
C
O
2
-
3
C
O
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/17 4:0:1组卷：9引用：2难度：0.5
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