（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图Ⅰ所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）甲、乙、丙三池中为原电池的是

甲池

甲池

 （填“甲池”、“乙池”或“丙池”）。
（2）写出甲池中A电极的电极反应式

2CH₃OH+16OH^--12e^-═CO₃^2-+12H₂O

2CH₃OH+16OH^--12e^-═CO₃^2-+12H₂O

。
（3）丙池中F电极为

阴极

阴极

 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为

2CuSO₄+2H₂O

通电

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑

2CuSO₄+2H₂O

通电

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑

。
（4）当乙池中C电极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为

560

560

mL（标况）。
（5）一段时间后，断开开关K．下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是

BC

BC

（填选项字母）。
A．Cu          B．CuO         C．CuCO₃          D．Cu₂（OH）₂CO₃
（Ⅱ）控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂，设计成如图Ⅱ所示装置。请回答下列问题：
（6）反应开始时，乙中石墨电极上发生

氧化

氧化

（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为

2I^--2e^-=I₂

2I^--2e^-=I₂

。盐桥中的

阳

阳

 （填“阳”或“阴”）离子向甲溶液方向移动。
（7）电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl₂固体，则甲中的石墨电极的电极反应式为

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

。