掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH=akJ•mol-1。已知：v正=k正•c（CO）•c2（H2），v逆=k逆•c（CH3OH），其中k正、k逆为速率常数，c为各组分的物质的量浓度。回答下列问题：
（1）若按n（H2）n（CO）=1的投料比将H2与CO充入VL的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。
①压强p1、p2、p3由小到大的顺序是 p3＜p2＜p3p3＜p2＜p3。
②T1℃，若向该容器中充入3.0mol H2和3.0mol CO发生上述反应，5min后反应达到平衡（M点），则0～5min内，v（H2）=0.48V0.48Vmol•L-1•min-1，则N点的k逆k正=0.54V20.54V2。
③X、Y、M、N四点，平衡常数从大到小关系是 K（M）=K（N）＞K（X）＞K（Y）K（M）=K（N）＞K（X）＞K（Y）。
（2）若向起始温度为325℃的10L刚性恒容密闭容器中充入2mol CO和3mol H2，发生反应，体系总压强（p）与时间（t）的关系如图乙中曲线Ⅰ所示；曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。
①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为 加入催化剂加入催化剂。
②体系总压强先增大后减小的原因为 反应开始正向进行，该反应放热，气体膨胀，压强增大；之后气体总物质的量减小，压强减小反应开始正向进行，该反应放热，气体膨胀，压强增大；之后气体总物质的量减小，压强减小。
③该条件下H2的平衡转化率为 33.333.3%。（结果保留一位小数）
n
（
H
2
）
n
（
CO
）
0
.
48
V
0
.
48
V
k
逆
k
正
0
.
54
V
2
0
.
54
V
2
【考点】化学平衡的计算．
【答案】p3＜p2＜p3；；；K（M）=K（N）＞K（X）＞K（Y）；加入催化剂；反应开始正向进行，该反应放热，气体膨胀，压强增大；之后气体总物质的量减小，压强减小；33.3
0
.
48
V
0
.
54
V
2
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/9/6 1:0:8组卷：32引用：2难度：0.5
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
