二氯化二硫（S2Cl2）是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110～140℃间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如下表所示：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
| S | 112.8 | 444.6 | 略 |
| S2Cl2 | -77 | 137 | 一种橙黄色的液体，遇水易发生反应：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl2 △ |
回答以下问题：
（1）橡胶导管a的作用是
平衡压强，使液体顺利滴下
平衡压强，使液体顺利滴下
。B中所发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
。 △
（2）C装置的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
。S2Cl2粗品中可能混有的杂质是 S、SCl2
S、SCl2
。（3）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是
由于S2Cl2遇水易水解生成S和二氧化硫，该装置中G和H之间缺少干燥装置，易发生2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
由于S2Cl2遇水易水解生成S和二氧化硫，该装置中G和H之间缺少干燥装置，易发生2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
；请简要提出改进方案：在G和H之间增加干燥装置
在G和H之间增加干燥装置
。（4）H中的溶液可以选择下列试剂中的
①②
①②
（填序号）。①碳酸钠溶液
②NaOH溶液
③饱和NaCl溶液
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】平衡压强，使液体顺利滴下；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；S、SCl2；由于S2Cl2遇水易水解生成S和二氧化硫，该装置中G和H之间缺少干燥装置，易发生2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；在G和H之间增加干燥装置；①②
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/22 7:0:8组卷：16引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
