某学习小组探究实验室制备氯气的反应，分析物质氧化性和还原性的变化规律。
回答下列问题：
（1）写出实验室制备氯气的离子反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：

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（2）反应进行一段时间后，不再产生氯气，此时观察到烧瓶中有固体剩余，甲同学认为反应不再产生氯气是因为溶液中不存在Cl^-。
①检验溶液中是否存在Cl^-的操作是

取上层澄清液滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl^-

取上层澄清液滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl^-

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②乙同学认为这个观点不正确，理由是

稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应进行盐酸变稀，反应停止

稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应进行盐酸变稀，反应停止

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（3）经检验，反应停止后溶液中仍然存在较多H⁺和Cl^-，丙同学就反应停止的原因提出两种猜想，并用反应后的固液混合物进行实验验证。
猜想1：c（H⁺）降低，使MnO₂氧化性减弱
猜想2：c（Cl^-）降低，使盐酸还原性减弱

序号	实验操作（加热装置省略）	试剂	现象	结论
Ⅰ		较浓的H2SO4	b	猜想1正确
Ⅱ		a	b	猜想2正确

表格中试剂a为

MnCl₂

MnCl₂

（填化学式）；现象b为

有刺激性气体生成

有刺激性气体生成

。
（4）由（3）中实验可知：c（H⁺）越大，MnO₂氧化性越强，据此探究卤素离子的还原性强。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液分别与MnO₂反应，所需的c（H⁺）最低的是

KI

KI

溶液（填“KCl”或“KBr”或“KI”），从原子结构角度说明理由

碘离子原子半径最大结合电子能力强，更稳定

碘离子原子半径最大结合电子能力强，更稳定

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