研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”，实验中，先分别在相应装置中一次性加入水和铁，然后连续通入含有CO2、SO2的燃煤烟气和O2的混合气体，反应液多次循环，但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应。经过多次循环以后，导出的反应液可用于制备晶体FeSO4•2H2O。（已知：FeSO4溶液显弱酸性）
（1）吸收装置的温度不宜过高，原因是 温度过高，气体的溶解度下降，不利于反应进行温度过高，气体的溶解度下降，不利于反应进行；该装置中总反应的化学方程式为2SO2+2H2O+O2=2X，则X的化学式为 H2SO4H2SO4。
（2）写出反应装置中反应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该装置温度控制在40℃左右，此时欲加快该反应速率可采取的措施有 搅拌或使用更细的铁粉（合理即可）搅拌或使用更细的铁粉（合理即可）（写一种）。
（3）经多次循环后导出溶液，在氮气环境中 加热蒸发浓缩加热蒸发浓缩（填操作名称）、降温结晶、过滤得到FeSO4•7H2O，其中氮气的作用是 防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化，经两次过滤后滤液仍浑浊，可能原因是 ACAC（填序号）。
A．滤纸破损
B．滤液低于滤纸边缘
C．承接滤液烧杯不干净
（4）如图为“FeSO4•7H2O脱水干燥曲线图”，据可确定，得到FeSO4•2H2O，适宜的条件为 150℃150℃、4.5h（合理即可）4.5h（合理即可）（分别指出温度T和时间t）。
【答案】温度过高，气体的溶解度下降，不利于反应进行；H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；搅拌或使用更细的铁粉（合理即可）；加热蒸发浓缩；防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化；AC；150℃；4.5h（合理即可）
【解答】
【点评】
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