回答以下关于常见元素及其化合物的问题。
（1）碘元素在元素周期表中位置

第五周期第ⅦA族

第五周期第ⅦA族

，碘基态原子价电子的电子排布式为

5s²5p⁵

5s²5p⁵

。价电子共占据

4

4

个轨道。
（2）（CN）₂是一种与Cl₂性质相似的气体，在（CN）₂中C显+3价，N是-3价，氮元素显负价的原因

氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价

氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价

。该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）₂的电子式

。
（3）请比较氮元素与氧元素的非金属性强弱：N

＜

＜

O（填“＞”、“＜”或“=”），用一个化学方程式说明强弱关系

3O₂+4NH₃

△

6H₂O+2N₂

3O₂+4NH₃

△

6H₂O+2N₂

。
（4）在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是

甲醇分子间存在氢键

甲醇分子间存在氢键

。
（5）一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中的

BH

-

4

（B元素的化合价为+3）与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B（OH）₄^-，其离子方程式为

2Fe²⁺+

BH

-

4

+4OH^-=2Fe+2H₂↑+B（OH）₄^-

2Fe²⁺+

BH

-

4

+4OH^-=2Fe+2H₂↑+B（OH）₄^-

。