Ⅰ.（1）已知：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）  ΔH₁；S（g）+O₂（g）═SO₂（g） ΔH₂，则ΔH₁=

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）ΔH₂。
（2）标准状况下，1.68L仅由C、H两种元素组成的某气体的质量为1.2g,在25℃和101kPa下完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（1）时，放出66.75kJ的热量。写出表示该气体燃烧热的热化学方程式：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol

。
Ⅱ.CH₄和H₂O（g）可发生催化重整反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）。
（3）已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₁=akJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=bkJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₃=ckJ•mol^-1
CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH₄
计算ΔH₄=

c+3b-2a

c+3b-2a

kJ•mol^-1。
（4）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH₄和1molH₂O（g），发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），经过tmin,反应达到平衡。已知平衡时，c（CH₄）=0.5mol•L^-1。
①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H₂）=

1

.

5

t

1

.

5

t

mol/（L•min）。
②下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志的是

bce

bce

（填序号）。
a.反应速率v（CH₄）：v（CO）=1：1
b.各组分的物质的量浓度不再改变
c.混合气体的平均摩尔质量不再改变
d.混合气体的密度不变
e.单位时间内生成nmolH₂O的同时，生成3nmolH₂
f.单位时间内4molC-H键断裂的同时2molO-H键也断裂
Ⅲ.已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计了如下实验，请回答下列问题。（忽略溶液混合后的体积变化）

实验序号	反应温度/℃	加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL	加入0.1mol/H2SO4溶液的体积/mL	加入水的体积/mL	出现浑浊的时间/s
①	20	2	2	0	t1
②	40	2	V1	0	t2
③	20	1	2	V2	t3

（5）实验①②研究的是

温度

温度

对化学反应速率的影响。V₁=

2

2

。
（6）实验①③研究的是

浓度

浓度

对化学反应速率的影响。V₂=

1

1

。
（7）t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是

t₃＞t₁＞t₂

t₃＞t₁＞t₂

。