A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Fe²⁺、Na⁺、Cu²⁺和

NO

-

3

、

SO

2

-

4

、Cl^-、

CO

2

-

3

（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1：1；
②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出；
③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。
（1）根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C

CuSO₄

CuSO₄

；D

Na₂CO₃

Na₂CO₃

。
（2）写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式：

C

O

2

-

3

+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C

O

2

-

3

+2H⁺=CO₂↑+H₂O

。
（3）写出④中发生反应的离子方程式：

Ba²⁺+

S

O

2

-

4

=BaSO₄↓

Ba²⁺+

S

O

2

-

4

=BaSO₄↓

。
（4）向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有

Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺、Fe²⁺+Zn=Zn²⁺+Fe

Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺、Fe²⁺+Zn=Zn²⁺+Fe

（按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式）。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为

Fe²⁺、Zn²⁺

Fe²⁺、Zn²⁺

。