某冶炼厂产生大量的CO、SO2等有毒废气，为了变废为宝，科研小组研究用废气等物质制备羰基硫（COS）和Li/SO2电池产品。
（1）羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用CO等制备羰基硫原理如下。
方法一：用FeOOH作催化剂，发生反应：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）ΔH═-11.3kJ/mol,反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。
①决定COS生成速率的主要步骤是 第1步第1步（填“第1步”或“第2步”）。
②计算b的数值为 191.5191.5。
方法二：一氧化碳还原CaSO4。可发生下列反应：
Ⅰ.CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）；
Ⅱ.SO2（g）+3CO（g）⇌2CO2（g）+COS（g），其lgKp与温度（T）的关系如图所示（Kp为以分压表示的平衡常数，Kp对应的分压单位为kPa）。
①比较键角：SO2＜＜COS（填“＞”，“＜”或“=”）。
②ΔH＞0的反应是 ⅠⅠ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 ADAD。
A.增大CO和SO2的浓度，反应Ⅰ和Ⅱ的正反应速率都增加
B.移去部分CaSO4（s），反应Ⅰ的平衡向左移动
C.加入反应Ⅰ的催化剂，可提高COS的平衡产率
D.降低温度，反应Ⅰ和Ⅱ中的活化分子百分数降低
④写出一种一定能同时提高COS平衡产量和总反应速率的操作：增大压强增大压强。
⑤若在某恒容密闭容器中加入1molCaSO4固体和一定量的CO气体，只发生反应Ⅰ，在B点温度下达到平衡时，CO的分压为100kPa,则CO的平衡转化率为 9.1%9.1%。
（2）利用SO2等物质制备Li/SO2电池。电池以LiBr-AN（乙腈）、液态SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂（Li2S2O4）沉淀生成。写出正极的电极反应式为 2SO2+2e-+2Li+=Li2S2O4↓2SO2+2e-+2Li+=Li2S2O4↓。
【答案】第1步；191.5；＜；Ⅰ；AD；增大压强；9.1%；2SO2+2e-+2Li+=Li2S2O4↓
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/20 12:0:8组卷：3引用：1难度：0.5
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1．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：31引用：4难度：0.7 -
2．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生以下两个平衡反应。下列有关说法不正确的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
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3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
