在“海带提碘”实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对生成的碘单质进行萃取、富集。那么，如何使碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？某小组查阅资料表明：可采用反萃取法（将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中）。具体步骤如图：
（1）反萃取的第一步在 分液漏斗分液漏斗（填仪器名称）中进行，加入浓NaOH溶液后振荡并及时放气，判断碘元素由有机层完全进入水层的现象是 紫红色消失紫红色消失，该步骤发生的离子反应为：3I2+6OH-═5I-+IO-3+3H2O3I2+6OH-═5I-+IO-3+3H2O。
（2）将含碘元素的水层从仪器的 上上（填“上”或“下”）口倒入烧杯中，加入45%的H2SO4溶液发生的离子反应为：5I-+IO-3+6H+=3I2↓+3H2O5I-+IO-3+6H+=3I2↓+3H2O。
（3）获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：I2的沸点184℃，45℃左右就开始缓慢升华，CCl4沸点77℃，则蒸馏时宜采用 水浴加热水浴加热加热（填加热方式），反萃取法较蒸馏法的优点为：能耗低或有利于有机溶剂的循环利用能耗低或有利于有机溶剂的循环利用（答出一条即可）。
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【答案】分液漏斗；紫红色消失；3I2+6OH-═5I-++3H2O；上；5I-++6H+=3I2↓+3H2O；水浴加热；能耗低或有利于有机溶剂的循环利用
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/4 8:0:5组卷：7引用：1难度：0.6
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1．下列物质的工业制备方案合理的是（ ）
发布：2024/12/21 8:0:2组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．海带中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验中提取碘的流程如图：
（1）①写出氯原子的原子结构示意图：
②写出I-的电子式：
③写出步骤②发生的离子方程式
（2）①实验①的操作名称
②实验③所需要的主要玻璃仪器为、烧杯。
（3）①实验操作③中，（填“能”或“不能”）用酒精来提取碘。
②实验操作③中，若用苯来提取碘，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是。
A．溶液分层，下层红棕色
B．溶液分层，上层红棕色
C．溶液分层，下层紫红色
D．溶液分层，上层紫红色
（4）检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是。
A．淀粉溶液和氯水
B．稀硝酸和硝酸银溶液
C．氯水和四氯化碳
D．KBr和稀HCl
（5）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气发布：2024/12/30 8:30:1组卷：54引用：2难度：0.7 -
3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①。②。
（2）提取碘的过程中。可供选择的有机试剂是。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液。实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液。还需要经过蒸馏。观察右图实验装置指出其错误之处。；；（任意说两点即可）
（5）已知常压下碘的升华温度137.2℃，四氯化碳沸点77℃．进行上述蒸馏操作时。使用水浴的原因是。最后晶态碘在里聚集。发布：2024/12/30 13:30:2组卷：89引用：3难度：0.5
