造纸术是我国“古代四大发明”之一，为人类文明的发展奠定了基础。
Ⅰ．如图是古代造纸的流程图：
（1）古代造纸工艺步骤Ⅰ中加生石灰，草木灰，被称为“浸灰水”，目的是除去竹庭中一些造纸不需要的成分。发生的化学反应有：生石灰与水反应，化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应 放热放热（填“吸热”或“放热”）。生石灰与水反应的生成物再与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成强碱氢氧化钾。
（2）氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 2KOH+CO2=K2CO3+H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O。
Ⅱ．如图是现代造纸的流程图
现代造纸流程中常加入氢氧化钠，使植物中的可溶物质与油脂等分离，过滤得到纸浆与黑液。黑液呈碱性，不能直接排放到水中。
【提出问题】碱性黑液中可能含有哪些物质？
【提出猜想】
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：NaOH和Na2CO3
【资料卡片】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；CaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
（3）该兴趣小组的同学设计了以下实验方案进行了探究
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一 | 取样，向其中滴加过量BaCl2溶液 | 有 白色沉淀 白色沉淀 生成 |
猜想三成立 |
| 步骤二 | 将步骤一分应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液变为 红 红 色。 |
（4）根据对碱性黑液成分的探究，你认为可以通过加入
稀盐酸（或稀硫酸）
稀盐酸（或稀硫酸）
（填名称）和废液成分发生反应后再排放，写出其中一个化学反应的化学方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）（合理即可）
HCl+NaOH=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）（合理即可）
。（合理即可）【拓展提升】
（5）《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求废水的pH为6-9，可用
A
A
监测废水的酸碱度（填标号）。A．pH试纸
B．酚酞溶液
C．石蕊溶液
（6）鉴于纸厂的建厂地对于原料、运输、水、电，特别是环境污染等方面的需求，最好选在
B
B
处。（选填“A”或“B”或“C”）图中箭头是指水流方向。
【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；放热；2KOH+CO2=K2CO3+H2O；白色沉淀；红；稀盐酸（或稀硫酸）；HCl+NaOH=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）（合理即可）；A；B
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/5/24 8:0:9组卷：49引用：3难度：0.5
相似题
-
1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
