氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。
（1）氢化钠（NaH）在野外被用作生氢剂，其原理是NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，该反应中氧化剂是

H₂O

H₂O

，还原剂是

NaH

NaH

；被氧化与被还原元素的物质的量之比为：

1：1

1：1

。
（2）某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、

N

H

+

4

、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

c

c

。
a.该反应的氧化剂是ClO^-
b.消耗1mol还原剂，转移3mol电子
c.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
d.当生成14gN₂时，消耗的ClO^-为1.5mol
e.氧化性：ClO^-＞

N

H

+

4

（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄），易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。高铁酸钠（Na₂FeO₄）中铁元素的价态为

+6

+6

；写出制备高铁酸钠的离子方程式

2Fe³⁺+10OH^-+3ClO^-=2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O

2Fe³⁺+10OH^-+3ClO^-=2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O

。