MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示：
（1）该矿石中主要成分和杂质按分类法均属 氧化物氧化物；在酸溶前要将矿石粉碎，目的是 增大接触面积，使反应更快更充分增大接触面积，使反应更快更充分；操作Ⅰ、Ⅱ的实验名称是 过滤过滤。
（2）现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸，需要37%的盐酸溶液 320320g,除烧杯、胶头滴管外，还需要使用的仪器有 bcbc（填字母）。
a.托盘天平
b.玻璃棒
c.量筒
d.蒸发皿
（3）已经Fe（OH）3、Mg（OH）2沉淀的pH范围分别为：1.5～4.1、9.4～12.4，可见“加适量氨水，调pH”时应控制的pH范围为 4.1≤pH＜9.44.1≤pH＜9.4；其目的是 Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀。
（4）加石灰乳产生Mg（OH）2沉淀时发生反应的化学方程式为 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。
（5）操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、降温结晶降温结晶，过滤，洗涤。
【考点】物质的相互转化和制备；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【答案】氧化物；增大接触面积，使反应更快更充分；过滤；320；bc；4.1≤pH＜9.4；Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀；MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；降温结晶
【解答】
【点评】
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