氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92 kJ•mol-1N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92 kJ•mol-1，在图中曲线 bb（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是 使用催化剂，降低活化能使用催化剂，降低活化能。
（2）（双选）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 BDBD。
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C．混合气体的密度不再改变
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4molNH3，则平均反应速率v（N2）=0.2mol/（L•min）0.2mol/（L•min），该温度下的平衡常数K=0.0580.058。（小数点后保留3位有效数字）。
（4）保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入1molN2、1molH2、1molNH3后该反应的速率大小关系为v正小于小于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92 kJ•mol-1；b；使用催化剂，降低活化能；BD；0.2mol/（L•min）；0.058；小于
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/3 8:0:2组卷：6引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
