我们的日常生活离不开金属，我校化学兴趣小组同学对金属的部分性质进行了研究。
【任务一】目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢，请回答下列问题：
（1）铸造币的合金不需考虑的是 DD。
A．耐磨性
B．抗腐蚀性
C．色泽
D．导电性
E．价格
（2）硬币涉及的金属有Al、Ni（镍）、Zn、Cu、Fe,已知Ni能发生如下反应：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，Fe+NiSO4=Ni+FeSO4，则以上5种金属活动性由强到弱的顺序是 Al＞Zn＞Fe＞Ni＞CuAl＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu。
【任务二】利用如图1装置探究铁与氧化铁化合的生成物成分。
【查阅资料】铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中只有Fe3O4能被磁铁吸引，某些铁的氧化物加热时能与氧气反应，二氧化碳与铁粉、铁的氧化物均不反应。
【提出猜想】
（3）猜想①FeO；猜想②Fe3O4；猜想③FeO与Fe3O4的混合物FeO与Fe3O4的混合物。
【实验步骤】
（4）①连接组装仪器，检查装置的气密性；
②称取16.0g氧化铁粉末、质量为m的铁粉，均匀混合后，放入玻璃管；
③通入CO2，当观察到现象：澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊出现时，夹上弹簧夹M，开始加热玻璃管；
④当固体全部呈黑色后，停止加热，将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，取样滴加稀盐酸，无气泡产生，用磁铁吸引，粉末被部分吸引。
【实验结论】猜想③成立。
【问题讨论】
（5）实验中澄清石灰水的主要作用是：检测是否排尽装置中的空气，防止铁的氧化物与O2反应检测是否排尽装置中的空气，防止铁的氧化物与O2反应。
（6）根据工业炼铁的原理，用氧化铁和一氧化碳模拟炼铁，反应方程式是：Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2。
【任务三】仍然用该装置（图1）称取4.8g氧化铁粉末放在玻璃管中，通入一氧化碳还原这些氧化铁粉末。反应过程中可以看到澄清石灰水变浑浊，固体逐渐变成黑色，反应结束后，将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，称得重量为3.84g,取样滴加稀盐酸，有气泡，用磁铁吸引，粉末被部分吸引。
查询资料发现管内剩余固体质量变化与反应温度关系如图2，理论上充分反应的情况下，氧化铁与一氧化碳开始反应后，逐步失去氧元素转化为不同的铁的氧化物。
（7）推测玻璃管中倒出黑色粉末的组成是 DD（填序号）。
A．是四氧化三铁和氧化铁的混合物
B．是四氧化三铁和氧化亚铁的混合物
C．是四氧化三铁和铁粉的混合物
D．是氧化亚铁和铁粉的混合物
（8）可推断此次反应结束前所达温度区间是 700℃～800℃700℃～800℃。
（9）此黑色粉末铁元素与氧元素质量比为 7：17：1。
F
e
2
O
3
+
3
CO
高温
2
F
e
+
3
C
O
2
F
e
2
O
3
+
3
CO
高温
2
F
e
+
3
C
O
2
【答案】D；Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu；FeO与Fe3O4的混合物；澄清石灰水变浑浊；检测是否排尽装置中的空气，防止铁的氧化物与O2反应； ；D；700℃～800℃；7：1
F
e
2
O
3
+
3
CO
高温
2
F
e
+
3
C
O
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/28 8:0:9组卷：37引用：2难度：0.5
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
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