某同学在做同周期元素性质递变规律试验时，自己设计了一套试验方案，经老师批准后，进行试验。试验现象记录如表。（实验方案和有关的试验现象不一定对应）

实验方案	试验现象
1 用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应溶液中滴加酚酞 2 向Na2S 饱和溶液中滴加新制的氯水 3 钠与滴有酚酞的冷水反应 4 镁条与amol/L的盐酸反应 5 铝片与amol/L的盐酸反应 6 向AlCl3溶液中滴加NaOH，至过量	Ⅰ浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红 Ⅱ放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色Ⅲ反应不是很剧烈，产生的气体可燃 Ⅳ剧烈反应，产生的气体可燃 Ⅴ先生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 Ⅵ生成淡黄色沉淀

请根据记录回答下列问题：
（1）该同学的试验目的为：

第三周期元素性质递变规律

第三周期元素性质递变规律

。
（2）请根据实验记录表，填写试验现象序号对应的试验方案编号：
Ⅰ

3

3

，Ⅱ

1

1

，Ⅲ

5

5

，Ⅳ

4

4

。
（3）请分别写出下列实验方案中，各现象对应的离子方程式：
试验方案2：

Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-

Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-

；
试验方案6：

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O或（Al³⁺+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O）

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O或（Al³⁺+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O）

。
（4）试验结论是：

第三周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

第三周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

。