食醋的有效成分主要为醋酸（用HAc表示）．25℃时，HAc的，K_a=1.75×10^-5=10^-4.76．某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素．提出假设：稀释HAc溶液或改变AC^-浓度，HAc电离平衡会发生移动．设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol•L^-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH，记录数据．

序号	V（HAc）/mL	V（HAc）/mL	V（HAc）/mL	n（NaAc）：n（HAc）	pH
Ⅰ	40.00			0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
•••
Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

（1）配制：250mL0.1000mol•L^-1的HAc溶液，需要的定量仪器是

250mL容量瓶和量筒

250mL容量瓶和量筒

．
（2）根据表中信息，补充数据：a=

3.00

3.00

，b=

33.00

33.00

．
（3）由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡

正

正

（填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：

实验Ⅱ相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1

实验Ⅱ相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1

．
查阅资料获悉：一定条件下，按

n

（

N

a

A

c

）

n

（

HA

c

）

=1配制的溶液中，[H⁺]的值等于HAc的K_a．对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据K_a=10^-4.76存在一定差异：推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证．
（4）用移液管取20.00mLHAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是

滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色

滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色

．
（5）若测定结果偏低，可能原因是

CD

CD

（双选）．
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡
NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K_a（HClO）=4.0×10^-8，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO₄溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO₄溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表．

变化曲线	实验现象
	ⅰ．A→B产生红褐色沉淀 ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多 ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多

（6）NaClO的电子式是

，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：

[Na⁺]＞[ClO⁻]＞[OH⁻]＞[H⁺]

[Na⁺]＞[ClO⁻]＞[OH⁻]＞[H⁺]

．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO]

＞

＞

[ClO^-]（填＜，＞或=）．
（7）某温度下，CuS和Ag₂S饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中pS=-lg[S^2-]，PM=-lg[Mⁿ⁺]，pS=-lg[S^2-]，PM=-lg[Mⁿ⁺]，Mⁿ⁺为Cu²⁺或Ag⁺，下列说法错误的是

D

D

（单选）．

A．曲线Ⅱ代表的是Ag₂S
B．a=49
C．此温度下CuS的K_sp=1×10^-36
D．此温度下的饱和溶液中[CuS]＞[Ag₂S]