苯是重要的化工产品，也是化工原料，在生产中有广泛应用。回答下列问题：
已知：
| 反应Ⅰ： |
|
ΔH1═+23.4kJ⋅mol-1 |
| 反应Ⅱ： |
|
ΔH2═-87.4kJ⋅mol-1 |
| 反应Ⅲ： |
|
ΔH3═-206.1kJ⋅mol-1 |
ΔH═-110.8
-110.8
kJ⋅mol-1；苯的稳定性比1，3-环己二烯 强
强
（填“强”或“弱”）。（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1mol苯蒸气和4mol氢气，在催化剂镍的条件下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、，下列叙述正确的是
C
C
（填标号）。A．气体密度不变时反应达到平衡状态
B．混合气体中环己烷的体积分数可能等于50%
C．平衡后再充入少量氢气，平衡向正反应方向移动
D．增大催化剂镍的质量，反应速率和苯的转化率都会增大
（3）在体积相等、温度相同的甲、乙两个容器中起始都投入1mol苯蒸气和3mol氢气，只发生反应Ⅲ。
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 |
| 苯蒸气的平衡转化率 | a1 | a2 |
| 平衡时正反应速率 | v1 | v2 |
| 平衡常数 | K1 | K2 |
①a1
＞
＞
a2；②v1
＜
＜
v2；③K1
＞
＞
K2。（4）一定温度下，向密闭容器中充入2mol苯（g）和2.5molH2（g），同时发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得苯的转化率和产物选择性如图所示（某一产物的选择性═
该产物的物质的量
产物的总物质的量
20min时1，3-环己二烯的分压为
6
6
MPa。上述反应Ⅰ的平衡常数Kp═0.06
0.06
（以分压表示，分压═总压×物质的量分数）（MPa）-1。（5）对苯醌（
）是制备口腔消毒剂的原料、以硫酸和硫酸钠的混合溶液为电解质溶液，用惰性电极电解苯可以制备对苯醌。则阳极的电极反应式为 
【答案】-110.8；强；C；＞；＜；＞；6；0.06；
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/30 3:0:1组卷：1引用：5难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
