我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰色。布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
①“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作 蒸发蒸发的原理相似。
②经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%），从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是 上等卤水上等卤水（选填“上等卤水”或“海水”）。
③将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出时，所得溶液的组成为：1500g溶液中含水1000g、NaCl398g、MgCl272.5g、其他成分29.5g。
| NaCl、MgCl2的部分溶解度数据 | |||||
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 100 | |
| 溶解度（g/100gH2O） | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 39.8 |
| MgCl2 | 54.3 | 57.5 | 61.3 | 72.5 | |
饱和
饱和
（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。Ⅱ、为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，应将1500g此溶液在100℃恒温蒸发
900
900
g水，再 趁热过滤，洗涤烘干
趁热过滤，洗涤烘干
（将操作步骤补充完整）。结合数据分析原因 因为100℃时氯化镁溶解度73g/100g水，72.5g氯化镁就不会析出
因为100℃时氯化镁溶解度73g/100g水，72.5g氯化镁就不会析出
。④如表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和数量，表中数据为每升海水中析出各盐的质量（单位g/L）。
| 海水密度（g/mL） | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
| 1.13 | 0.56 | ||||
| 1.20 | 0.91 | ||||
| 1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.04 | 0.008 | |
| 1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
| 1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
| 1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
C
C
。A.1.13～1.21
B.1.21～1.22
C.1.21～1.26
D.1.22～1.31
Ⅱ、关于该海水浓缩过程说法正确的是
B
B
。A.浓缩前该海水的密度等于1.13g/mL
B.海水密度在1.13～1.20g/mL时，密度增大最主要的原因是水分蒸发
C.海水密度在1.22g/mL时氯化钠的溶质质量分数最小
D.海水密度在1.21～1.22g/mL时，溴化钠的溶质质量分数不变
【答案】蒸发；上等卤水；饱和；900；趁热过滤，洗涤烘干；因为100℃时氯化镁溶解度73g/100g水，72.5g氯化镁就不会析出；C；B
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/6 4:0:8组卷：16引用：1难度：0.7
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1．闽东的淡水和海水资源丰富
（1）兴趣小组测量集中水样的pH，得到下表数据，其中碱性最强的是（填序号）
（2）山泉水含有较多钙、镁离子，硬度较高水样 来源 pH A 泉水：“海上仙都”-太姥山 6.8～7.0 B 河水：“海国桃园”-杨家溪 7.2～7.6 C 海水：“天然良港”-三都澳 7.8～8.0
①写出钙离子的符号
②若要降低其硬度，可采用的方法是（写一种）
（3）海水是重要资源，处理的大致流程如图：
①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合价为．
b.若以上操作在实验室中进行，溶解时，玻璃棒的作用是．
②母液经过处理，可得氯化镁，点解熔融氯化镁生成镁和氯气（Cl2）．写出电解氯化镁的化学方程式：．发布：2024/12/22 8:0:1组卷：13引用：1难度：0.5 -
2．海洋是人类巨大的资源宝库，其中含有的可溶性物质包括MgCl2等。如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
（1）海洋中含量最多的物质是。
（2）贝壳煅烧的化学方程式是。
（3）操作Ⅰ的名称是，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。
（4）生石灰转化为石灰乳的过程是反应（选填“吸热”或“放热”）。
（5）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式。
（6）上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应。发布：2024/12/24 12:0:2组卷：221引用：4难度：0.2 -
3．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是。
（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用。
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水。
②将高盐度浓缩海水进行可以分离得到粗盐。
③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是。
（3）如图3是海水“制碱”的部分简单流程。
①步骤IⅡ反应的化学方程式为；
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为；
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是，原因是，将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质有。发布：2024/12/25 12:0:1组卷：85引用：4难度：0.6
