人体中的钙元素主要存在骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在，被称为人体中的“钢筋混凝土”。下列系列实验是对部分含钙物质的探究：
实验一：探究单质钙
【问题】钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
【猜想】钙的化学性质活泼。
【资料】
①Ca（OH）2微溶于水，溶解能力随着温度的升高而降低，其水溶液呈碱性。
②在一个化学反应中，有元素化合价升高，可时就有元素化合价降低。
【实验验证】
（1）实验结论：写出钙与水反应的化学方程式 Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑。该反应 放热放热（填“吸收”或“放出”）热量。
实验二：测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数。
取3g部分变质的样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。
（2）请写出Ca（OH）2变质的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应一段时间后，当观察到 不再冒泡不再冒泡（填实验现象），才停止滴加稀盐酸。
（3）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示（单位为mL）。将量筒内进入水的体积作为生成二氧化碳体积来计算，R的质量分数为 21.97%21.97%（已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L-1）。
（4）如（3）中测出的R的质量分数不够准确，若要较准确测出样品中R的质量分数，还应测得的实验数据是 加入烧瓶中稀盐酸的体积加入烧瓶中稀盐酸的体积。
【拓展】过氧化钙含量的测定
工业上可以用鸡蛋壳制备过氧化钙CaO2，该活动小组设计图3装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。
已知：①CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2；②杂质不与盐酸反应；③量气管有刻度值，且0刻度在上。
（5）图3整套装置的气密性检验方法：连接仪器，向水准管中加入适量水，双手握住左侧试管，观察量气管和水准管中液面左低右高，则气密性良好，若液面相平，则装置漏气连接仪器，向水准管中加入适量水，双手握住左侧试管，观察量气管和水准管中液面左低右高，则气密性良好，若液面相平，则装置漏气。
（6）若样品的质量为mg,滴入的稀盐酸体积为V1mL，量气管初始刻度为V2mL，实验结束后量气管最终刻度为V3mL，在该实验条件下，氧气的密度为dg/mL，则样品中CaO2的质量分数的表达式为 9（V3-V2）×d2m×100%9（V3-V2）×d2m×100%。
9
（
V
3
-
V
2
）
×
d
2
m
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3
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2
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×
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【答案】Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；放热；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；不再冒泡；21.97%；加入烧瓶中稀盐酸的体积；连接仪器，向水准管中加入适量水，双手握住左侧试管，观察量气管和水准管中液面左低右高，则气密性良好，若液面相平，则装置漏气；×100%
9
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V
3
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V
2
）
×
d
2
m
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/25 8:0:9组卷：37引用：2难度：0.4
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
