现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。化学反应过程中为什么会有能量的变化？以化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）为例说明。
（1）从宏观角度看：化学反应中能量变化的主要原因是反应物总能量与生成物总能量不同反应物总能量与生成物总能量不同，以E反表示反应物[2mol H2（g）+1mol O2（g）]所具有的总能量，E生表示生成物[2mol H2O（g）]所具有的总能量，则E反＞＞（填“＞”或“＜”）E生。
（2）从微观角度看：化学反应的本质是旧键的断裂和新键的生成旧键的断裂和新键的生成。断裂1mol H2中的化学键需要吸收436kJ能量，断裂1mol O2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1mol H-O键能够放出463kJ能量，则该反应要放出放出（填“吸收”或“放出”）484484kJ的能量。
（3）机动车尾气排放是引发雾霾的原因之一。尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出，反应的化学方程式为2NO+2CO═N2+2CO2。已知2mol NO和2mol CO完全转化放出akJ的能量，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器后会大大加快转化速率，上述反应在使用“催化转化器”后，a将不变不变（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是反应物与生成物能量差值不变反应物与生成物能量差值不变。
【考点】反应热和焓变．
【答案】反应物总能量与生成物总能量不同；＞；旧键的断裂和新键的生成；放出；484；不变；反应物与生成物能量差值不变
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/16 12:0:1组卷：5引用：2难度：0.4
