硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2•xH2O]是一种重要铁盐，能在水中解离出NH+4、Fe3+、SO2-4。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）干净的废铁屑属于 混合物混合物（填“纯净物”或“混合物”）。经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是 碳原子的排列方式不同碳原子的排列方式不同。
（2）完成步骤②中的反应2FeSO4+H2O2+H2SO4H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O。
（3）若废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为Fe2O3•xH2O），则步骤①还会发生另外两步反应：
第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：3，写出第二步反应的化学方程式 Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4。
（4）将步骤③中得到的样品经干燥后加热，失去全部结晶水后，剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为 DD（填字母）。
A．NH4Fe（SO4）2•3H2O
B．NH4Fe（SO4）2•6H2O
C．NH4Fe（SO4）2•9H2O
D．NH4Fe（SO4）2•12H2O
N
H
+
4
S
O
2
-
4
【答案】混合物；碳原子的排列方式不同；H2SO4；Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；D
【解答】
【点评】
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