硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2•xH2O]是一种重要铁盐,能在水中解离出NH+4、Fe3+、SO2-4。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)干净的废铁屑属于 混合物混合物(填“纯净物”或“混合物”)。经检验,废渣是片状石墨,它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是 碳原子的排列方式不同碳原子的排列方式不同。
(2)完成步骤②中的反应2FeSO4+H2O2+H2SO4H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。
(3)若废铁屑表面已生锈(铁锈的主要成分为Fe2O3•xH2O),则步骤①还会发生另外两步反应:

第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:3,写出第二步反应的化学方程式 Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。
(4)将步骤③中得到的样品经干燥后加热,失去全部结晶水后,剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%,则硫酸铁铵晶体的化学式为 DD(填字母)。
A.NH4Fe(SO4)2•3H2O
B.NH4Fe(SO4)2•6H2O
C.NH4Fe(SO4)2•9H2O
D.NH4Fe(SO4)2•12H2O
N
H
+
4
S
O
2
-
4
【答案】混合物;碳原子的排列方式不同;H2SO4;Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4;D
【解答】
【点评】
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