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硫酸铁铵[NH4Fe(SO42•xH2O]是一种重要铁盐,能在水中解离出
N
H
+
4
、Fe3+
S
O
2
-
4
。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)干净的废铁屑属于
混合物
混合物
(填“纯净物”或“混合物”)。经检验,废渣是片状石墨,它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是
碳原子的排列方式不同
碳原子的排列方式不同

(2)完成步骤②中的反应2FeSO4+H2O2+
H2SO4
H2SO4
=Fe2(SO43+2H2O。
(3)若废铁屑表面已生锈(铁锈的主要成分为Fe2O3•xH2O),则步骤①还会发生另外两步反应:

第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:3,写出第二步反应的化学方程式
Fe2(SO43+Fe=3FeSO4
Fe2(SO43+Fe=3FeSO4

(4)将步骤③中得到的样品经干燥后加热,失去全部结晶水后,剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%,则硫酸铁铵晶体的化学式为
D
D
(填字母)。
A.NH4Fe(SO42•3H2O
B.NH4Fe(SO42•6H2O
C.NH4Fe(SO42•9H2O
D.NH4Fe(SO42•12H2O

【答案】混合物;碳原子的排列方式不同;H2SO4;Fe2(SO43+Fe=3FeSO4;D
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/14 8:0:9组卷:12引用:4难度:0.5
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