微型化学实验能有效减少污染，节约药品。图中，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒KMnO4晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见KMnO4晶体很快溶解，并产生气体
（1）①写出化学实验室中用MnO2制取Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
②完成本实验中制取Cl2的化学方程式：
22KMnO4+1616HCl（浓）-22KCl+22MnCl2+55Cl2↑+88H2OH2O。
如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol,则电子转移数目为8mol8mol。
（2）b处的实验现象为溶液由无色变蓝色溶液由无色变蓝色。c处的实验现象为溶液红色褪去溶液红色褪去。
（3）d处反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。
（4）通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3KMnO4＞Cl2＞FeCl3。
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【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2；16；2；2；5；8；H2O；8mol；溶液由无色变蓝色；溶液红色褪去；2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；KMnO4＞Cl2＞FeCl3
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【解答】
【点评】
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